Para cumprir com os objetivos de caráter científico o programa de Química deve ser visto de modo a desenvolver no aluno as capacidades: observação e descrição de fenômenos e utilização de modelos para a sua interpretação, o uso de aparelhagem básica no manuseio de materiais e obtenção e/ou operação de dados experimentais.

Estas capacidades são os meios que possibilitam explorar as contribuições da Química no conhecimento da Natureza, no desenvolvimento de qualidades individuais e na melhoria das condições sócio-econômicas da Humanidade.

Alguns itens do programa são aqui destacados para esclarecer melhor o que se pretende atingir com os enfoques e objetivos citados:

O item “5. Classificação Periódica” deve ser explorado constantemente ao longo dos outros itens do programa, destacando-se sua utilidade.

No item “6.1.” deve-se restringir aos modelos clássicos, nos seus aspectos qualitativos apenas, sem preocupação com modelos quânticos (orbitais atômicos, moleculares, hibridização, etc).

Nos itens “6.3. Configuração Espacial e Ligação Química” e “6.5 - Número de Coordenação em Função de Estruturas Tridimensionais” são excessivamente vastos e complexos, por isso devem ser restritos a estruturas simples e típicas como a água, dióxido de carbono, amônia, cloreto de sódio, metano, etc.

Os itens de química descritiva, distribuídos ao longo do programa, devem se restringir aos casos mais representativos e mais simples possíveis. Como exemplo, no item “15.2”, restringe-se na glicose, sacarose, amido, celulose e triglicéridos de ácidos graxos, no caso de hidratos de carbono e lipídeos.

No item “16. Química do mundo em transformação” espera-se, além do destaque da importância do tema, a aplicação dos princípios fundamentais desenvolvidos nos outros itens do programa e a restrição a casos simples, sem necessidade de aprofundamento de caráter científico e/ou tecnológico.

As cinco atividades listadas a seguir, e designadas pelas letras A, B, C, D e E, indicam o que se pretende prioritariamente de cada estudante nos diversos itens do programa, onde essas letras figuram entre parênteses.

A - Descrever qualitativamente (conceituar).
B - Descrever qualitativamente usando representações usuais da Química (fórmulas, nomes, etc).
C - Descrever qualitativamente, utilizando as representações usuais da Química e explicando em termos de conceitos (formais e operacionais) da teoria atômico-molecular.
D - Operar representações quantitativas (números, tabelas, equações, gráficos, etc) em cálculos e problemas.
E - Descrever (conceituar) qualitativamente e manusear, quando possível, os materiais e suas transformações a nível introdutório.

1. Substâncias químicas
1.1. Ocorrência na natureza. (A)
1.2. Processos usuais de purificação. (E)
1.3. Símbolos e fórmulas na representação de átomos e moléculas. (B)
1.4. Alotropia. (B)
1.5. Massas atômicas e massas moleculares. (B,D)
1.6. Constante de Avogadro, quantidade de substância, mol, massas molares. (B,D)
1.7. Caracterização e Identificação de substâncias. (C)

2. Estudo geral dos gases
2.1. Pressão, volume, temperatura, quantidade de substância (Leis de Boyle e de Gay-Lussac, Princípio de Avogadro e equação geral dos gases ideais). (C,D)
2.2. Energia cinética média das moléculas de um gás. (C)
2.3. Misturas gasosas - pressão parcial (Lei de Dalton). (C,D)
2.4. Noção de um gás real. (B)

3. Estudo geral dos líquidos e sólidos
3.1. Caracterização do estado líquido e do estado sólido. (B)
3.2. Pressão de vapor de um líquido puro e de uma solução. (C,D)
3.3. Tipos de soluções, soluções eletrolíticas e não eletrolíticas. (C)
3.4. Propriedades coligativas. (C,D)
3.5. Porcentagem, molaridade, molalidade e fração molar de soluções. (C,D)
3.6. O estado coloidal. (C,E)

4. Estrutura dos átomos
4.1. Prótons, elétrons e neutrons. (C)
4.2. Níveis de energia e distribuição eletrônica. (C)
4.3. Número atômico, número de massa, isótopos. (C)
4.4. Energia de ionização, afinidade eletrônica, eletronegatividade. (C,D)
4.5. Radioatividade, radioisótopos e meia-vida. (C)

5. Classificação periódica
5.1. Correlações entre propriedades das substâncias químicas e posição dos elementos na Classificação Periódica. (C)

6. Ligação química
6.1. Modelo iônico, covalente e metálico para ligações químicas. Interações intermoleculares: Ligações de Van der Waals e Ligação de Hidrogênio. (C)
6.2. Ligação Química e propriedades das substâncias. (C)
6.3. Configuração Espacial e Ligação Química. (C)
6.4. Polaridade e assimetria molecular. (C)
6.5. Número de coordenação em função de estruturas tridimensionais. (C)

7. Reações químicas - I
7.1. Conservação de átomos e de cargas nas reações químicas. (C,D)
7.2. Cálculos estequiométricos: relações ponderais e volumétricas das reações químicas. (C,D)

8. Reações químicas - II
8.1. Conceitos de ácido e base de Arrhenius, Bronsted e Lewis. (C)
8.2. Funções químicas. (C,E)

9. Cinética química
9.1. Reações químicas e colisões efetivas. (C)
9.2. Velocidade de reação e energia de ativação. (C)
9.3. Velocidade de uma reação: efeito do estado de agregação da concentração, da pressão, da temperatura, da superfície e do catalisador. (C,E)

10. Energia nas reações químicas
10.1. Reações exotérmicas e endotérmicas. Entalpia.(C,D,E)
10.2. Princípio da conservação da energia. Lei de Hess. Energia de ligação. (C,D)

11. Equilíbrios químicos - I
11.1. Sistemas em equilíbrio. (C)
11.2. Constante de equilíbrio. (C,D)
11.3. Princípio de Le Chatelier. (C,D)

12. Equilíbrios químicos - II
12.1. Equilíbrios em solução envolvendo ácidos e bases. (C,D,E)
12.2. pH de soluções. (C,D)
12.3. Hidrólise. (C,D)
12.4. Solubilidade e constante de solubilidade. (C,D)

13. Óxido-redução
13.1. Número de oxidação e reações de óxido-redução.(C,D,E)
13.2. Aplicação da tabela de potenciais de óxido-redução. Pilhas. (C,D)
13.3. Eletrólise. Leis de Faraday. (C,D)
13.4. Eletrólise de soluções aquosas e de compostos fundidos. (C,D)

14. Compostos Orgânicos
14.1. Fórmulas moleculares, estruturais e de Lewis. (C)
14.2. Cadeias carbônicas. Ligações simples, duplas e triplas. (C)
14.3. Tipos de Isomeria. (C)
14.4. Monômenos e Polímenos. (C,E)

15. Principais funções orgânicas
15.1. Hidrocarbonetos alifáticos e aromáticos, compostos halogenados, alcoóis, fenóis, éteres, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos e seus derivados funcionais, aminas, nomenclatura, obtenção e propriedades dos compostos mais simples e representativos. (C,E)
15.2. Noções gerais sobre hidratos de carbono, lipídeos, proteínas e enzimas. (C,E)

16. Química do mundo em transformação
16.1. A crosta terrestre, minerais e silicatos. (C)
16.2. Os metais e suas ligas. (C)
16.3. A indústria química. Fabricação de cloro e hidróxido de sódio, ácido sulfúrico, amônia e ácido nítrico. (C)
16.4. Petróleo e petroquímica (C)
16.5. Fontes de energia. (C)
16.6. Química e Agricultura. (C)
16.7. Química da limpeza. (C)
16.8. Química dos alimentos (C)
16.9. Química e saúde (C)
16.10.Química e o ambiente.(C)