1. Ler, analisar, comparar e interpretar informações em textos variados, inclusive tabelas, gráficos, figuras, imagens etc.
2. Resolver problemas de Química que envolvam:

• contextualização de fenômenos e processos científicos;
• aplicação de conceitos e informações a situações.

3. Descrever, analisar e relacionar conceitos fundamentais de Química.
4. Elaborar respostas escritas que envolvam descrição, exposição e argumentação crítica com base no conteúdo programático de Química.

b. Índice de conteúdos programáticos gerais:

A prova de Química exige do candidato capacidade de observar e descrever fenômenos, de utilizar modelos para interpretar esses fenômenos, de usar aparelhagem básica no manuseio de materiais para obter outros materiais ou para obter informações a respeito de uma transformação. Essas capacidades são os meios que possibilitam ao candidato perceber a relevância dos conhecimentos de Química relativos ao desenvolvimento científico e tecnológico, assim como seu impacto na interação do homem com a natureza e sobre a sociedade contemporânea e seu desenvolvimento.

 Materiais

• Ocorrência na natureza, processos de purificação, caracterização e identificação de substâncias, mudanças de estado;
• Símbolos e fórmulas na representação de átomos, moléculas e íons;
• Massas atômicas, massas molares e quantidade de substância.

Gases

• Equação geral dos gases ideais, leis de Boyle e de Gay-Lussac;
• Princípio de Avogadro e energia cinética média;
• Misturas gasosas, pressão parcial e a lei de Dalton;
• Difusão gasosa, noções de gases reais e liquefação;
• Líquidos e sólidos;
• Caracterização dos estados líquido e sólido e pressão de vapor;
• Líquidos (soluções) eletrolíticos e não eletrolíticos: ionização (dissociação), condutibilidade elétrica e propriedades coligativas;
• Expressões de concentração: porcentagem, fração em massa, fração em mol, massa/volume, mol/volume, mol/quilograma;
• O estado coloidal.

Estrutura atômica e classificação periódica

• Subpartículas atômicas, níveis de energia e distribuição eletrônica, número atômico, número de massa, isótopos, energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade;
• Correlações entre propriedades das substâncias químicas e posição dos elementos na classificação periódica;
• Radioatividade, radioisótopos: equações químicas e cinética de decaimento.

Ligação química

• Modelo iônico, covalente e metálico;
• Ligação química e as propriedades das substâncias; polaridade (restrito a moléculas mais simples como: água, dióxido de carbono, amônia, cloreto de sódio, metano etc.);
• Interações intermoleculares: Interações de Van der Waals e Ligação de hidrogênio.

Transformações dos materiais

• Conservação de átomos e de cargas nas reações químicas;
• Cálculos estequiométricos: relações ponderais e volumétricas nas reações químicas.

Cinética química

• Reações químicas e colisões efetivas;
• Velocidade de reação e energia de ativação;
• Efeito do estado de agregação, da concentração, da pressão, da temperatura, e do catalisador na velocidade das transformações das substâncias.

Energia nas reações químicas

• Reações exotérmicas e endotérmicas e cálculos de variação de entalpia;
• Princípio da conservação da energia, lei de Hess e cálculos envolvendo energia de ligação.

Equilíbrio químico

• Sistemas em equilíbrio;
• Constante de equilíbrio;
• Princípio de Le Chatelier;
• Conceitos ácido-base de Arrhenius, Bronsted e Lewis;
• Equilíbrios envolvendo ácidos e bases, hidrólise e solubilidade;
• pH de soluções.

Eletroquímica

• Processos de oxidação e redução – equacionamento, número de oxidação e identificação de espécies redutoras e oxidantes;
• Aplicação da tabela de potenciais padrão de eletrodo, pilhas;
• Eletrólise, leis de Faraday;
• Eletrólise de soluções aquosas e de compostos fundidos.

Química de compostos orgânicos

• Fórmulas moleculares, estruturais e de Lewis, cadeias carbônicas, ligações e isomeria;
• Reconhecimento de funções orgânicas: hidrocarbonetos, compostos halogenados, alcoóis, fenóis, éteres, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, aminas e amidas;
• Nomenclatura, obtenção e propriedades dos compostos mais simples e representativos;
• Noções sobre carboidratos, lipídeos, proteínas e enzimas;
• Noções de polímeros.

O mundo em transformação

• Noções gerais sobre a composição, a utilização de recursos naturais da crosta terrestre, da atmosfera, da biosfera e da hidrosfera e as consequências dessa utilização.